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武汉工程大学物理化学2019考研大纲

参考教材：天津大学《物理化学》第五版，上、下册

适用专业：化工、制药、材料、环工类各专业;

考试时间：3小时 试卷满分：150分业

考试内容

第一章. 气体的pVT性质200092

1.理想气体的状态方程及微观模型;道尔顿定律及阿马加定律。

2.范德华方程与维里方程。

3.实际气体的液化与临界性质;对应状态原理与压缩因子图。

第二章. 热力学第一定律

1.热力学第一定律。

2.恒压热、恒容热及焓;热容。

3.生成焓与燃烧焓。

4.pVT变化、相变化及化学变化ΔU、ΔH、Q、W 的计算。

5.节流膨胀。021-

第三章. 热力学第二定律

1.卡诺循环，热机效率。

2.热力学第二定律、熵。

3.热力学第三定律、亥姆霍兹函数及吉布斯函数。

4.热力学基本方程及麦可斯韦关系式。

5.克拉佩龙方程及克-克方程。

6.pVT变化、相变化及化学变化中ΔS、ΔA、ΔG的计算

第四章.多组分系统热力学

1.偏摩尔量;化学势。

2.多组分系统的热力学基本方程。

3.化学势判据。

4.多组分系统中各组分化学势的表达式。

5.逸度和逸度因子;活度与活度因子。

6.拉乌尔定律与亨利定律。理想液态混合物与理想稀溶液。

7.稀溶液的依数性

第五章. 化学平衡

1.化学反应的等温方程。

2.理想气体标准平衡常数。

3.有纯液体或纯固体参加的理想气体反应的平衡。

4.平衡常数、平衡组成及平衡转化率的计算。

5.温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。

6.同时平衡。

7.真实系统化学平衡

第六章. 相平衡

1.相律。

2.单组分系统相图。

3.二组分系统的气液平衡相图。

4.二组分系统的液固平衡相图;杠杆规则;冷却曲线。

第七章. 电化学

1.法拉第定律

2.离子迁移数、电迁率;电导、电导率、摩尔电导率的定义、关系及计算。

3.电解质的活度、正负离子的平均活度及正、负离子的活度;德拜-休格尔公式。

4.电池书写的惯例及电池反应。

5.原电池的电动势及电池反应ΔS、ΔH、ΔG、可逆热的计算。

6.电池反应和电极反应的能斯特方程。

7.浓差电池和液体接界电势。

8.分解电压;极化现象与超电势;电解时的电极反应。

第十章. 界面现象

1.比表面吉布斯函数与表面张力。

2.弯曲液面的附加压力与毛细现象;拉普拉斯方程。

3.亚稳状态与新相的生成;开尔文公式。

4.润湿作用;杨氏方程。

5.固体表面的吸附作用;朗格缪尔吸附等温式。

6.溶液表面吸附;吉布斯吸附等温式。

第十一章. 化学动力学

1.化学动力学基本原理：化学反应的速率;反应速率方程。

2.简单级数反应的积分式。

3.典型复合反应：对峙反应;连串反应;平行反应。

4.温度对反应速率的影响;阿仑尼乌斯方程。

5.动力学实验方法和数据处理：反应级数的确定。

6.反应机理与速率方程。复杂反应的近似处理方法。

7.溶液中的化学反应;扩散与化学反应;燃烧与爆炸;均相催化反应;光化学反应;酶催化反应。

第十二章. 胶体化学

1. 胶体系统的分类，胶体系统的稳定、制备和破坏。

2. 胶体系统的特性：胶体系统的平衡性质;胶体系统的力学性质、电学性质和光学性质。

3. 憎液溶胶的胶团结构;憎液溶胶的稳定性理论-DLVO理论;憎液溶胶的聚沉。